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本熊来借贴回忆一下化学。。。。铜锈。。。碱式碳酸铜。。。碱式碳酸盐应该。。加热会分解成氧化铜、水、二氧化碳。溶于弱酸性的物质。。。就记得这么多了。。。
还是查查资料吧。。。。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。后者化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，深天蓝色，很亮的单斜系晶体，或紧密的结晶团状物。它不溶于水，溶于氨水和热而浓的碳酸氢钠溶液而成蓝色，在300℃时分解。在水中煮沸或在强碱溶液中加热时则可生成褐色的氧化铜。。。
铜的化学属性。。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。
这么看来，似乎用稀硫酸煮是个不错的选择。。。反正硫酸不挥发，只要别煮成浓硫酸就可以。。。浓硫酸可以和除了金、铂之外的任何金属反应。。。还有金属钝化。。。阳极？再查资料。。。
我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。
金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化，化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜，或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的。化学钝化时，加入的氧化剂浓度还不应小于某一临界值，不然不但不会导致钝态，反将引起金属更快的溶解。
就是说，如果想要用阳极的方式使得例如铁之类的东西钝化，需要加高电压，并且浸泡在某种溶液中，形成钝化膜，也就是某种致密的物质从而阻止反映继续发生，这个膜很薄，有时候是看不到的。。。阳极好复杂。。。个人做不来。。。想都想不来。。 |
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发表于 2007-9-29 11:23
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发表于 2007-9-29 11:32
发表于 2007-9-29 15:28
